Taller Química.
1. ¿Cómo
se forman los compuestos químicos existentes en la naturaleza?
Hoy en día se han conocido
hasta 118 compuestos químicos. El elemento principal es el hidrogeno, el
hidrogeno se extrae de los combustibles fósiles (carbono) por medio de procesos
químicos, y del oxigeno (agua). Al igual que los demás gases nobles, tiene niveles de energía meta estables, lo que le
permite seguir ionizado en una descarga eléctrica con un voltaje por debajo de
su potencial de ionización.8 El helio puede formar compuestos inestables, conocidos
como ex cimeros, con el wolframio, yodo, flúor y fósforo, cuando se somete a una
descarga eléctrica luminiscente, a un bombardeo de electrones, o bien es un
plasma por otra razón. En el planeta donde se concentra la vida humana, el
oxigeno es muy importante y está presente en el agua. El silicio, es el segundo
más abundante después del oxigeno ya que se obtiene en casi la 4ª parte de la
corteza terrestre.
Resuelve:
2.
¿Qué entiendes por enlace
químico?
Un enlace químico es
el proceso en el que un átomo transfiere sus electrones a más átomos participantes
o absorbe uno del otro, es decir, son uniones entre átomos que logran mayor estabilidad
(regla del octeto).
3.
Identifique y defina las
propiedades que debe tener todo enlace químico para su formación.
Energía de
ionización: Es una medida de la energía necesaria para remover un electrón de
un átomo gaseoso neutro y formar un ion positivo. Ejemplo:
M(g) +
energía de ionización – M+(g)
+ e-
Átomo neutro ion
positivo electrón
Afinidad electrónica:
Es la energía liberada cuando un átomo gaseoso adquiere un electrón. M(g)
+ e- = M+(g)
Electronegatividad:
Cada elemento tiene un numero positivo llamado electronegatividad que
representa la habilidad de un átomo para atraer y sostener los electrones de un
enlace.
Valencia: Es el
número de elementos que un átomo puede recibir, dar y compartir.
Numero de oxidación:
Es la pérdida de electrones y la reducción como la ganancia de electrones por
un átomo.
4.
Qué diferencia encuentras
entre numero de oxidación y valencia de un elemento?
El número de
oxidación es el número de electrones que necesita un elemento para completar su
configuración a diferencia que la valencia es el numero de electrones que tiene
un elemento para cambiarse con otro, por ejemplo: el hidrogeno tiene (-1,1), y
el oxigeno (-2) recibe 2, entonces: H – O – H
+1 -2 +1:
0
H2O
5.
Principales tipos de
enlaces, definición y ejemplos:
Enlace Iónico: Es
cuando un elemento acepta o pierde electrones, convirtiéndose en partículas
cargadas eléctricamente (Iones). Por
ejemplo: el átomo de sodio pierde un electrón para tener la configuración de
gas noble Neón y el cloro toma un electrón para completar su configuración para
el Argón.
Enlace Covalente: Se
verifica por compartir sus electrones, es decir, cuando un elemento necesita un
electrón para completar su octeto, un átomo del elemento comparte uno de sus
electrones con otro átomo del elemento. Por ejemplo: La molécula del cloro está
formada por el compartimiento de un par de electrones.
Enlace covalente
coordinado: Es cuando el par de electrones compartidos pertenece a uno solo de
los átomos. El átomo que da el par de electrones se llama donador y el que los
recibe aceptor. Por ejemplo: La reacción entre el trifluoruro de boro, BF3 y el
amoniaco, NH3. El átomo N, en el NH3
proporciona los dos electrones del enlace y es, por tanto el átomo donador.
1: Mapas conceptuales
