Taller de quimica: Taller De Química

Taller De Química

Sara Lucia Maldonado Patrillau

10-6

Asignatura

Quimica

Profesora

Patricia Alegria

Institucion Educativa

Liceo Departamental

Santiago de cali

Agosto- 2014

* ¿Como se forman los compuestos químicos existentes en la naturaleza?

R/ Un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica. Una característica esencial es que tiene una fórmula química. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de 2 a 1 (en número de átomos): H2o

Los compuestos químicos se forman por mínimo dos elementos de la tabla periódica que han reaccionado entre si para dar otra sustancia diferente a los elementos iniciales (reacción química). Los principales compuestos químicos son: óxidos,hidroxidos,ácidos y sales. Estos enlaces formados son atribuidos gracias a la regla del octeto, la energía de ionización, la electronegatividad y la valencia , ya que están con sus características.

Regla del octeto: Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo.

La energía de ionización: también llamada potencial de ionización, es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido.

La electronegatividad: Es la capacidad que tienen los átomos de atraer y retener los electrones que participan en un enlace químico.

Valencia:Este concepto se refiere a la capacidad de combinación que tiene un elemento, dicho de otro modo corresponde a los electrones de valencia que están participando en el enlace

Resuelve:

Qué entiendes por enlace químico?
Identifique y defina las propiedades que debe tener todo enlace químico para su formación?
Qué diferencia encuentras entre número de oxidación y valencia de un elemento?
Cuales son los diferentes tipos de enlaces que existen definalos y de ejemplos?

Solución:

1. Entiendo por enlace químico que es la fuerza de atracción que mantiene unidos a los atomos, con la finalidad de adquirir un estado de menor energía , para así lograr una condición de mayor estabilidad. Se trata de completar ocho electrones en su ultimo nivel.

2. Un enlace químico es representado por líneas entre átomos ó palos conectando esferas, pero en términos químicos es el efecto que causan dos átomos lo suficientemente cerca para estar a mas baja energía que cuando ellos están a otra distancia y es del orden de 100 kj por mol. Las fuerzas atractivas que mantienen juntos los elementos que conforman un compuesto, se explican por la interacción de los electrones que ocupan los orbitales más exteriores de ellos. Las propiedades periódicas como la energía de ionización y la afinidad electrónica, predicen la transferencia directa de electrones entre elementos y conformar enlaces de tipo iónico ó compartir los electrones de los niveles mas externos para conformar configuraciones más estables (de gas noble)y formar enlaces de tipo covalente. Las propiedades físicas y químicas para la gran mayoría de los compuestos se explican por las diferencias que presentan los tipos de enlace entre los elementos. El resultado de estas atracciones permite definir las moléculas como agregados de átomos con propiedades distintas y distinguibles; de hecho las moléculas pueden ser muy estables o altamente reactivas.

3.El numero de oxidación es la cantidad de electrones que utiliza un átomo para combinarse en una molécula determinada.

El numero de valencia es la cantidad de electrones que tiene el átomo en su orbital exterior.

4. Puede ser clasificados en :iónicos, covalentes o metálicos.

Enlace Iónico: corresponde a la fuerza que mantiene unidos dos o más iones que se han formado producto de la transferencia de electrones entre ellos, quedando, el que cede electrones como un catión (con carga positiva) y el que gana electrones como un anión (con carga negativa). En la tabla periódica los elementos metálicos de los grupos IA y IIA tienen tendencia a perder electrones, mientras que los no metálicos de los grupos VIA y VIIA tienden a ganar electrones, por lo que entre ambos siempre se establecen enlaces iónicos. Las sustancias que se generan a partir de enlaces iónicos se caracterizan por: Tener aspecto cristalino. Ser sólidos a temperatura ambiente. Presentan elevados puntos de fusión y ebullición. Son solubles en agua. Conducen la corriente eléctrica cuando están fundidos o en solución acuosa.Un ejemplo de sustancia con enlace iónico es el cloruro sódico. En su formación tiene lugar la transferencia de un electrón del átomo de sodio al átomo de cloro.

Enlace Covalente: Es aquel enlace que se forma cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones desapareados de la capa de valencia. Es característico de las uniones entre elementos no metales, cuya transferencia de electrones no es suficiente para que se genere el enlace iónico. Según el número de pares de electrones 1, 2 ó 3, que compartan los átomos el enlace covalente podrá ser simple, doble o triple. Las sustancias formadas a partir de un enlace covalente se caracterizan por: Ser insolubles en agua. No conducen la corriente eléctrica. Presentan puntos de fusión bajos. Por ejemplo, en BCl3, el átomo de boro tiene seis electrones en la última capa, y en SF6, el átomo de azufre consigue hasta doce electrones. Esto hace que actualmente se piense que lo característico del enlace covalente es la formación de pares electrónicos compartidos, independientemente de su número.

Dentro del enlace covalente se tienen dos tipos:

* Enlace covalente apolar: se genera entre dos átomos que tienen igual electronegatividad, por lo tanto la compartición de electrones es totalmente equitativa. Se da principalmente entre gases biatómicos como el H2 y O2.

* Enlace covalente polar: se da entre átomos que tienen electronegatividades distintas, aunque muy similares. Recibe su denominación dado que al unir átomos de distintas electronegatividades se genera una distribución asimétrica de la densidad electrónica, generándose un polo positivo hacia la molécula con menor electronegatividad y otro negativo en la de mayor. Formando así una polaridad en el enlace o momento di-polar.

*Enlace Covalente Coordinado o Dativo: Este enlace se genera cuando sólo un átomo aporta electrones, mientras que el otro átomo aporta sólo orbitales vacíos. Enlace Coordinado entre NH3 quien aporta los electrones y H que aporta orbitales.

Enlace Metálico: En este enlace los electrones se unen formando una nube alrededor de un conglomerado de átomos, se dice que los electrones están des localizados.